Energi resonansi, biarkan saya memberi Anda contoh sederhana untuk membantu Anda memahami energi resonansi dalam kaitannya dengan air. Contoh: Air adalah gelombang dan kita dapat dengan mudah mengubahnya menjadi tenaga listrik dengan menggunakan turbin dan generator. Kita tahu bahwa listrik menghasilkan panas dan karena air adalah molekul, molekulnya memiliki muatan menarik tertentu yang menyebabkannya bergetar karena beratnya. Karena gaya tarik dan tolak menolak dari berbagai molekul, kita dapat menggunakan getaran ini untuk menghasilkan arus yang dapat digunakan untuk menyalakan perangkat listrik seperti komputer atau televisi. Untuk tujuan penjelasan, kita akan menggunakan contoh umum air dan resonansinya.
Pertama-tama mari kita lihat energi resonansi air. Untuk tujuan penyederhanaan, kami tidak akan menyebutkan satuan khusus untuk energi resonansi untuk setiap molekul karena setiap molekul memiliki satuan resonansi yang unik. Namun, untuk mempermudah, kita akan mengasumsikan sifat umum untuk semua molekul dalam suatu sistem, yaitu: Polaritas, Interaksi, Torsi, dan Itivitas. Energi resonansi untuk setiap molekul dapat ditulis sebagai berikut:Properti umum bahwa energi resonansi bervariasi sehubungan dengan posisinya disebut piridazin. Sebenarnya, ada banyak jenis zat lain yang memiliki sifat piridazin seperti klorida, bromida, dan nitrida. Faktanya, kelas khusus zat yang dikenal sebagai zat aromatik memiliki struktur yang sangat kompleks dengan banyak komponen posisi yang berbeda. Di antara zat-zat ini, zat yang memiliki struktur paling kompleks yang dikenal sebagai Asam Benzoat (BA) dianggap sebagai salah satu sumber resonansi BA terbaik. Untuk alasan ini, itu disebut Sistem Benzoik dan juga dianggap sebagai sistem kristal. Resonansi sistem BA bervariasi dengan suhu cairan yang digunakan untuk proses kristalisasi.Faktor penting lainnya dalam studi struktur aromatik adalah metode pembentukan struktur cincin aromatik. Seperti halnya zat non-aromatik, setidaknya satu elemen aromatik harus terbentuk melalui reaksi kimia antara pirazol dan molekul oksigen. Seperti halnya zat non-aromatik, reaksi kimia yang sama juga dapat terjadi tetapi dalam kasus ini, hanya satu pirazol yang terlibat dan oleh karena itu, tidak ada energi resonansi tambahan yang dihasilkan. Oleh karena itu, dalam kasus cincin aromatik, salah satu teknik yang paling berguna adalah menghitung kemungkinan jumlah struktur yang memiliki pirazol, yang memiliki tingkat energi resonansi tertinggi, dengan memanfaatkan teknik yang disebut perhitungan termodinamika. Perhitungan ini cukup akurat dan mampu menentukan kondisi kesetimbangan spesifik untuk pirazol dan cincin aromatik lainnya berdasarkan keadaan elektronik yang diamati.
Selain masalah dan kesulitan ini, ada beberapa pendekatan eksperimental seperti yang didasarkan pada kalorimeter superheterodyne, yang mengukur suhu, tekanan, densitas dan parameter lain pada berbagai suhu untuk menentukan kesetimbangan molekul aromatik. Tetapi metode ini cukup tidak akurat dan sulit digunakan dalam eksperimen. Namun baru-baru ini, perkembangan alat spektroskopi seperti sensor gas telah memecahkan banyak masalah yang berkaitan dengan studi energi resonansi dan teori mol. Sensor ini dapat mengukur suhu dan kepadatan reaktan gas pada berbagai suhu dan dapat menentukan ukuran dan muatan struktur dengan akurasi tinggi.
Teori yang disebutkan di atas menunjukkan bahwa dalam kasus-kasus tertentu seperti dalam atom hidrogen, ada beberapa kelebihan atom hidrogen, yang hilang dari molekul yang sebenarnya, karena beberapa cacat dalam konstruksi mereka. Cacat pada molekul yang sebenarnya ini menyebabkan kelebihan pembentukan radikal di tempatnya. Dan radikal ini bertindak sebagai semacam katalis dalam reaksi yang mengarah ke hidrogenasi dan karenanya mendapatkan energi ekstra pada gilirannya, sehingga mengubah muatan elektronik molekul yang sebenarnya ke tingkat yang lebih tinggi. Ini pada gilirannya menghasilkan reaksi resonansi di mana kelebihan energi menciptakan molekul resonansi yang sebenarnya, yang mirip dengan struktur molekul yang diubah karena hidrogenasi.